Класичан процес формирања молекула   Фотографија атома водоника снимљеног фотонизационим микроскопом показује да се електрони ротирају око једра атома који нису у орбиталима, већ у орбити одређеним законом класичне електродинамике. Гледајући потпуну орбиту на фотографији и тврдоглаво наставити да их зовемо орбитали, по нашем мишљењу, попут шизофреније. Валенцијске везе између атома одређују се њиховим магнетизмом. А. Ампереова хипотеза о природи магнетизма, заснована на чињеници да атоми свих супстанци које се окрећу око једра атома стварају микроструке, што доводи до магнетизма атома, није тачно. Магнетизам атома одређује се дебалансом пуњења, јер негативни и позитивни потенцијали делују нормално једно другом. Електрони који су у покрету око језгра подељени у две групе, подијељени подједнако (или са разликом једног електрона), стварају негативни потенцијал, који, прво, снаге привлачења растегнуте језгро у супротним правцима, а друго, друга страна његов потенцијал привлачи позитивне потенцијале језгра других атома.  И у језгру атома протони који се испружују између две групе електрона генеришу позитивне потенцијале, које, прво, супротстављају истезање језгра, а друго, потенцијално дјелујући нормално на равнину ротације електрона привлачи електроне других атома. На пример, у молекулу водоника, два атома су повезана два електрона која напуштају тијела њихових атома и налазе се између ових тијела у супстанци које формирају ти атоми. То јест, у равни ротације електрона, прстен силе се формира у облику стварних гравитација који се наслањају у супстанцу и поларизирају електронима, који привлаче ротирајуће атоме. У случају када, на пример, молекул кисеоника формира два пара електрона, структура молекула има два електронска прстена. И у овом случају, привлачење језгара атома електронских прстенова се додаје на одбијање прстена један од другог.  Ако је молекул азота формиран помоћу три пара електрона, тада структура молекула има три електронска прстена који изводе најјачу мо ... Read more